A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.
Realize o seguinte experimento com seus alunos para introduzir o conceito de polaridade.
Material
- 2 provetas de 100 mL;
- Gasolina comum;
- Água.
ATENÇÃO: para uma maior segurança, este experimento deve ser realizado com luvas e óculos de segurança.
Procedimento
1. Coloque nas duas provetas volumes iguais de gasolina: 15 mL em cada;
2. Acrescente mais 15 mL de água em cada proveta;
3. Numere as provetas com 1 e 2.
4. Agite a proveta 1 e mantenha a 2 em repouso.
Dica: Para que a mistura não vaze, tampe o frasco com uma rolha na hora de agitar.
Em qual das provetas a mistura se torna uniforme? A resposta é: em nenhuma das duas!
Ao terminar a agitação da proveta 1, a impressão que se tem é que os dois líquidos se misturaram, mas bastam alguns segundos para que a gasolina se separe da água.
Por que a gasolina não se mistura com a água?
Explicação química:
A resposta se baseia na regra “Semelhante dissolve semelhante”. A gasolina possui caráter apolar, sendo assim, ela só se dissolverá em um solvente apolar, o que não é o caso da água, que se classifica como composto polar.
Ilustrando a mistura heterogênea temos:
Repare que a molécula ao centro (cor verde) é diferente das demais que a rodeiam. A diferença começa na composição, mas esta não impediria uma mistura homogênea dos componentes, como acontece com sal e água, por exemplo, onde as duas substâncias possuem moléculas diferenciadas, mas formam um sistema unifásico (uma só fase).
O que impede as moléculas acima de se unirem é o caráter polar das mesmas: as moléculas de H2O (representadas em vermelho) são polares, e as de combustível (verde) são apolares.
Agora a turma já sabe como funciona o teste de solubilidade da gasolina em água.
Realize o seguinte experimento com seus alunos para introduzir o conceito de polaridade.
Material
- 2 provetas de 100 mL;
- Gasolina comum;
- Água.
ATENÇÃO: para uma maior segurança, este experimento deve ser realizado com luvas e óculos de segurança.
Procedimento
1. Coloque nas duas provetas volumes iguais de gasolina: 15 mL em cada;
2. Acrescente mais 15 mL de água em cada proveta;
3. Numere as provetas com 1 e 2.
4. Agite a proveta 1 e mantenha a 2 em repouso.
Dica: Para que a mistura não vaze, tampe o frasco com uma rolha na hora de agitar.
Em qual das provetas a mistura se torna uniforme? A resposta é: em nenhuma das duas!
Ao terminar a agitação da proveta 1, a impressão que se tem é que os dois líquidos se misturaram, mas bastam alguns segundos para que a gasolina se separe da água.
Por que a gasolina não se mistura com a água?
Explicação química:
A resposta se baseia na regra “Semelhante dissolve semelhante”. A gasolina possui caráter apolar, sendo assim, ela só se dissolverá em um solvente apolar, o que não é o caso da água, que se classifica como composto polar.
Ilustrando a mistura heterogênea temos:
Repare que a molécula ao centro (cor verde) é diferente das demais que a rodeiam. A diferença começa na composição, mas esta não impediria uma mistura homogênea dos componentes, como acontece com sal e água, por exemplo, onde as duas substâncias possuem moléculas diferenciadas, mas formam um sistema unifásico (uma só fase).
O que impede as moléculas acima de se unirem é o caráter polar das mesmas: as moléculas de H2O (representadas em vermelho) são polares, e as de combustível (verde) são apolares.
Agora a turma já sabe como funciona o teste de solubilidade da gasolina em água.